Spanish Essay

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El cambio en el equilibrio de las reacciones dependiendo de distintos

factores, en varios experimentos

Hipotesis:

Al aumentar la temperatura o la concentracion, se hara mas efectiva la

reaccion directa.

Variables Independientes:

- Temperatura

- Concentracion

- Caracter del reactivo (Acido o base)

Variables Dependientes:

- Ubicacion del punto de equilibrio

Planificacion B

Materiales:

- Vasos Precipitados (80ml., 250ml., y 500ml.)

- Pipeta 1ml.

- Probeta 100ml.

- Tubos de ensayo

- Gradilla

- Vidrio reloj

- Mechero (Con tripode y rejilla)

- Varilla de agitacion

- Gotario

- Balanza Digital

Reactivos:

- Acido clorhidrico (HCl) (Ac.)

- Agua destilada

- Cloruro de sodio (NaCl) (S.) 0,1 M

- Cloruro de potasio (KCl) (Ac.)

- Cloruro de hierro (III) (FeCl3) (Ac.)

- Fenolftaleina

- Ferrocianuro de potasio (K4Fe(CN)6) (Ac.) 0,1 M

- Hidroxido de sodio (NaOH) (Ac.)

- Sulfato de cobre (CuSO4)(Ac.)

- Tiocianato de potasio (KSCN) (Ac.) 0,2 M

Procedimiento:

Actividad 1: Aumento de la concentracion de los reactivos

Efecto del aumento de la concentración de reactantes en la formación

del complejo Fe(SCN)+2:

Fe+3(Ac.) + SCN -1(Ac.) -> Fe(SCN) +2(Ac.)

1. En un vaso de 100 ml. se mezclo 1 ml. de FeCl3 con 1 ml. de KSCN

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